Mol je osnovna mjerna jedinica za množinu tvari (oznaka n). Institut za hrvatski jezik i jezikoslovlje, Struna: Mol Jedna je od 7 osnovnih fizikalnih veličina međunarodnoga sustava jedinica.
Jedan mol označava skupinu od točno istovjetnih jedinki, koje mogu biti atomi, molekule, ioni, ionski parovi ili druge čestice. Vrijednost mola odabrana je na temelju povijesne definicije mola kao količine tvari koja odgovara broju atoma u 12 grama ugljika 12C, što je činilo masu mola spoja izraženu u gramima, numerički jednakom prosječnoj molekulskoj masi spoja izraženoj u daltonima. S revizijom SI sustava iz 2019. brojčana je ekvivalentnost sada približna.
Jedan mol bilo koje tvari sadrži Avogadrov broj broj jedinki, tj. NA = 6,02214129 · 1023 mol−1 jedinki.Habuš, Tomašić, Liber: Opća kemija 1, Udžbenik kemije, 1. izd., Profil, Zagreb, 2014., , str. 136-137.
Masa jednog mola neke tvari brojčano odgovara relativnoj atomskoj masi za elementarne tvari odnosno relativnoj molekulskoj masi za spojeve. Takva masa uvijek sadrži Avogadrov broj jedinki tvari:
{|class="wikitable" !Naziv tvari||Ar / Mr||masa||množina||brojnost jedinki |- |željezo, Fe||55,847||align=„center”|55,847 g||1 mol||N = 6,022·1023 |- |kisik, O2||31,9988||31,9988 g||1 mol||N = 6,022·1023 |- |amonijak, NH3||17,031||17,031 g||1 mol||N = 6,022·1023
Uz množinu (n) i mol usko su vezani pojmovi brojnost (N), molna masa (M) i molni volumen(Vm0):
U starijoj literaturi se mol spominje i kao g-mol, tj. gram-mol tvari, ali je upotreba ovih naziva nepreporučljiva.
Izvori
Kategorija:Opća kemija Kategorija:SI osnovne jedinice Kategorija:Množina tvari