Оксид индия — бинарное неорганическое соединение металла индия и кислорода с формулой InO, светло-жёлтые кристаллы, полупроводник.
Получение При нагревании индий горит фиолетовым пламенем:
Термическое разложение гидроксида индия:
нитрата индия: 4In(NO3)3 ->[t> 800] 2In2O3 + 12NO2 +3O2 ^
сульфата индия: 2In2(SO4) -> 2In2O3 + 6SO2 ^ + 3O2 ^
Окисление сульфида индия:
Физические свойства Оксид индия — аморфное вещество или светло-жёлтые кристаллы (красно-коричневые при нагревании), образует кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,01194 нм, Z = 16. При давлении 6,5 ГПа и температуре 300—400°С переходит в фазу с гексагональной решеткой, которая стабильна при нормальных условиях. Кристаллы принадлежат к пространственной группе R 3c, параметры ячейки a = 0,5487 нм, c = 1,4510 нм, Z = 6, плотность 7,3 г/см3.
При избыточном давлении кислорода плавится при 1910°С, а в обычных условиях легко возгоняется и начинает разлагаться при 850°С.
Химические свойства При нагревании возгоняется с разложением: In2O3 <=>[1000 C^0] In2O +O2 ^
Реагирует с концентрированными кислотами:
и щелочами при сплавлении:
Восстанавливается водородом и углеродом до металла:
In2O3 + 3C ->[700-800] 3CO ^ + 2In
При прокаливании в токе аммиака образует нитрид индия:
Реагирует с сероводородом:
Реакция с карбонатом натрия и серой с образованием дисульфидоиндата(III) натрия, оксида углерода(IV) и оксида серы(IV)
In2O3 + Na2CO3 + 6 S ->[t> 700 C^0] 2Na[InS2] + CO2 ^ + 2SO2 ^ С растворами щелочей: In2O3 + OH- + H2O -> [In(OH)6]^3- In2O3 + 6KOH + 3H2O -> 2K3[In(OH)6]
Применение Для получения прозрачных токопроводящих плёнок. В смеси с AgO как материал для электрических контактов. Компонент специальных стёкол, поглотителей нейтронов. Полупроводниковый материал.
См. также Индий также образует другие окислы: InO InO
Литература
индия Категория:Оксиды индия