Тефла́тна кислота́ — це хімічна сполука з формулою HOTeF5. За IUPAC назва тефлатної кислоти — ортотелуратна кислота Te(OH)6, так як телур знаходиться у найвищому ступені окиснення в даній сполуці. Тефлатна кислота є сильною кислотою і відноситься до сполук до точкової групи симетрії C4v (ігноруючи зв'язок H-O-Te).
Синтез Вперше тефлатна кислота була синтезована у 1964 році за температури 160 °C відповідно до рівняння:
BaTeO4 + 10 HOSO2F → HOTeF5 (25 %)
Ізольований вихід тефлатної кислоти складає 25 % (дистилят з фракцією тефлатної кислоти отримують за температури 58-65 °C).
Одним з синтезів тефлатної кислоти — це її отримання з фторосульфатної кислоти та телурату барію:
5 HSO3F + BaO2Te(OH)4 → HOTeF5 + 4 H2SO4 + BaSO4
Тефлатна кислота утворюється під час гідролізу гексафториду телуру:
TeF6 + H2O → HOTeF5 + HF
Найбільший вихід тефлатної кислоти отримують шляхом взаємодії телуратної та фторосульфатної кислот, використовуючи олеум як розчинник:
Te(OH)6 + 5 HSO3F→ HOTeF5 + 5 H2SO4
Фізичні властивості Тефлатна кислота — це безбарвна кристалічна речовина, з температурою плавлення 39,1 °C та температурою кипіння 59,7 °C. В ІЧ-спектрі коливання гідроксигрупи тефлатної кислоти знаходять у вигляді гострого піку при 3670 cм-1.
Хімічні властивості Тефлатна кислота — це дуже сильна кислота, кислотність якої не може бути виміряна у водному розчині, так як реакція з водою супроводжується її руйнуванням. При реакції з водою тефлатна кислота гідролізує до телуратної та фторосульфатної кислот відповідно до рівняння:
HOTeF5 + H2O → Te(OH)6 + HSO3F.
Взаємодія з солями Тефлатну кислоту конденсують на поверхню солей, при цьому вона витісняє водень, який переходить у склад відповідної кислоти:
HOTeF5 + KCl → HCl + KOTeF5
HOTeF5 + KF → HF+ KOTeF5
HOTeF5 + K2СO3 → KF+ H2O + CO2
Взаємодія з кислотами Льюїса Тефлатна кислота може вступати в реакції заміщення з кислотами Льюїса:
HOTeF5 + BCl3 → B(OTeF5)3+ HCl
HOTeF5 + BF3 → B(OTeF5)3+ HF
Взаємодія зі сполуками Ксенону Тефлатна кислота має доволі цікавий хімічний характер при взаємодії зі сполуками ксенону, так як продукти реакції стабільні до 130 °C та не руйнуються під дією глибокого вакууму.
2 HOTeF5 + XeF2 → TeF5O-Xe-OTeF5 + 2 HF або
HOTeF5 + XeF2 → TeF5OXeF + HF
Примітки
Джерела R.B. King; Inorganic Chemistry of Main Group Elements, VCH Publishers, New York,1994.