Функція кислотності (, ) — функція, що є мірою термодинамічної гідронодонорної або гідроноакцепторної здатності розчинника, або функція, що тісно пов'язана з такою термодинамічною властивістю як тенденція ліат-іона розчинника утворювати аддукти Льюїса. Функції кислотності не є унікальною властивістю самого розчинника. Це не абсолютна функція, вона залежить не лише від властивостей розчинника, але і від природи розчиненого (чи класу споріднених солютів), відносно яких вимірюється термодинамічна тенденція. Загальновживані функції кислотності відносяться до концентрованих розчинів. Добре відомою є функція кислотності Гаммета Но (незаряджені індикаторні основи — первинні ароматичні аміни).
Функція кислотності Гаммета Функція кислотності Гаммета H0 () — кількісна характеристика кислотності концентрованих розчинів кислот, яка в межах рівноваги BH+ ⇄ B + H+ описується співвідношенням H0 = – log aH+ – log(fВ / fBH+), де aH+ — активність іонів H+, fB та fBH+ — коефіцієнти активності основної (електрично нейтральної) та кислотної форм сполуки. Значення Н0 для класичних суперкислот наведені у наступній таблиці A. Olah. J. Org. Chem., 70, 2413—2429, 2005.: HClO4 −13 FSO3H −15,1 CF3SO3H −14,1 HSO3F-SbF5 −23 HFabs −15,0 HF-SbF5 −28
Функція кислотності H1 Функція кислотності H1 () — кількісна характеристика кислотності розчинів кислот, яка з врахуванням рівноваги у водних розчинах BH+ + H2O ⇄ B + H3O+ (Ka) описується співвідношенням: HI = pKa + log([B]/[BH]+), де pKa = – logKa , B — алкільований індол.
Функція кислотності H''' Функція кислотності H''' () — кількісна характеристика кислотності розчинів кислот, яка з врахуванням рівноваги у водних розчинах
BH+ + H2O ⇄ B + H3O+ (Ka) описується співвідношенням: H''' = pKa + log([B]/[BH]+), де pKa = – logKa, B — N, N-діалкілнітроанілін або N-алкілнітродифеніламін, які беруться як стандартні.
Примітки
Джерела Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. ISBN 978-966-335-206-0