Окси́д лі́тію — неорганічна бінарна сполука складу Li2O. Як і оксиди інших лужних металів, проявляє сильні осно́вні властивості. Являє собою білі або жовтуваті кристали. У природі знаходиться у вигляді мінералів сподумену, амблігоніту, петаліту тощо.
Застосовується у виготовленні скла з великим показником заломлення.
Знаходження у природі
Оксид літію для промисловості добувають з літієвих руд: амблігоніту, сподумену, петаліту, цинвальдиту та інших. Масова частка Li2O у них подеколи сягає 10%.
Фізичні властивості
Чистий оксид літію предсталяє собою білі кристали. Інколи він може мати жовтуватий відтінок — це спричинене наявністю домішок пероксиду літію Li2O2. Плавиться при температурі 1517 °C, його температура кипіння 2600 °C була встановлена теоретично.
Отримання Оксид літію утворюється при горінні металевого літію:
Також він утворюється при розкладанні гідроксиду літію або його сполук з кисневмісними аніонами:
Літій нітрат (Li2NO3)прожарюють при 600 °С:
Хімічні властивості Оксид літію взаємодіє з водою (дещо менш активно, ніж інші лужні метали):
Проявляючи осно́вні властивості, він реагує з кислотами та кислотними оксидами:
За високих температур оксид літію може взаємодіяти з активними металами та з неметалами, відновлюючись до літію:
Застосування Оксид літію використовують для виробництва скла з великим показником заломлення. Завдяки невеликій гігроскопічності він також використовується у фотографії як проявник.
В акумуляторах Li2O є попередником літієвих сполук у літій-іонних та твердотільних акумуляторах. Його роль як джерела літію в твердих електролітах допомагає підвищити безпеку та продуктивність акумуляторів.
В атомній енергетиці Оксид літію може служити поглиначем нейтронів, що робить його цінним для використання в технології ядерних реакторів.
Див. також Гідроксид літію Літієві руди
Примітки
Джерела