Спектральна серія — набір спектральних ліній, які випромінюються при переході електронів в атомі з одного й того самого початкового енергетичного рівня на будь-який вище розташований рівень (у спектрах поглинання) або у протилежному напрямку (в емісійних спектрах). У спектрі атома водню відомі серії Лаймана, Бальмера, Пашена, Пфунда та інші, в спектрі іонізованого гелію відома серія Пікерінга, у спектрах лужних металів виділяють головну, різку, дифузну, фундаментальну серії. Спектральні серії виділяють і в спектрах простих молекул, де вони пов'язані з обертовими й коливальними збудженнями.
Опис Максимальна частота (мінімальна довжина хвилі), яка випромінюється в серії, називається межею серії. Лінії серії при наближенні до міжі серії все сильніше згущуються, а за межею серії спектр стає неперервним.
Найкраще вивчено спектральні серії водню, гелію й лужних металів. Для багатоелектронних оболонок аналітичний опис термів дуже складний.
Приклади
Водневоподібні атоми Формула Рідберґа для водневоподібних атомів має такий вигляд:
де
— довжина хвилі світла у вакуумі; — стала Рідберґа для хімічного елемента, що розглядається; — атомний номер, або число протонів у ядрі атома даного елемента; та — цілі числа, так що .
Для кожної спектральної серії число фіксоване, а число змінюється від до нескінченності. Для водню відповідає серії Лаймана, — серії Бальмера, — Пашена, — Брекета, — Пфунда, — Гемпфрі тощо.
Лужні метали У спектрах лужних металів виділяють головну, різку, дифузну, фундаментальну серії. Головна серія зумовлена переходами електрона з P-термів на нижній S-терм, різка — з S-термів на нижній P-терм, дифузна — з D-термів на нижній P-терм, фундаментальна — з F-термів на нижній D-терм.
Див. також Формула Рідберґа Спектральні серії водню
Примітки
Посилання Спектральний аналіз металів
Література