Дигала́н — бінарна неорганічна сполука галію та водню складу Ga2H6. За звичайних умов являє собою прозору, рухливу рідину. При температурах, вищих за 130 °C, дигалан розкладається з утворенням простих речовин. Через свою малостійкість сполука не знайшла широкого використання.
Структура
Молекула дигалану за своєю будовою подібна до диборану: центральні атоми галію сполучені між собою містковими атомами водню. Бічні міжатомні відстані Ga—H у дигалані дорівнюють 152 пм, місткові відстані Ga—H — 171 пм, кут Ga—H—Ga — 98°. Відстань між атомами галію — 258 пм.
При синтезі дигалану у розчинах випадає білий осад, який являє собою олігомерний ланцюг (GaH3)x (така форма за властивостями та способом утворення повністю відповідає гідриду алюмінію). Нільс Віберг припустив, що в результаті взаємодії утворюється мономер гідриду галію, який з часом полімеризується.
Отримання Дигалан можна синтезувати шляхом двостадійного процесу: обробкою галогеніду галію алкілзаміщеним силаном з наступною взаємодією із галогідридом натрію:
Іншим методом отримання дигалану є взаємодія його метилзаміщеної похідної з триетиламіном:
Хімічні властивості При середніх температурах (вище 130 °C) дигалан розкладається на прості речовини:
Твердий Ga2H6 відносно стійкий до розчинення у воді, а при дії кислот активно розкладається з утворенням водню:
В ефірних розчинах дигалан може взаємодіяти з іншими гідридами, утворюючи подвійні гідриди:
Джерела