Хлорид заліза(III) (ферум(ІІІ) хлорид) — неорганічна сполука з формулою FeCl3. Сполука є сіллю слабкого гідроксиду заліза(III) і сильної хлоридної кислоти. Речовина сильно гігроскопічна і здатна утворювати кристалогідрати FeCl3·nH2O (де n = 4, 5, 6, 7, 12), з яких найпоширенішим є гексагідрат. У неполярних розчинниках, у рідкому та газоподібному станах хлорид існує у вигляді димеру Fe2Cl6.
Фізичні властивості Розчиняється в SO2, AsCl3, PBr3, CS2. Проявляє властивості окисника. Сполука сильно гігроскопічна, для неї відомі кристалогідрати FeCl3·4Н2О, FeCl3·5Н2О, FeCl3·6Н2О, FeCl3·7Н2О, FeCl3·12Н2О. При збільшенні вмісту кристалізаційної води, колір кристалогідратів змінюється від червоного до лимонно-жовтого та знижується їхня температура плавлення.
Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25 °C дорівнює 433,05 См·см²/моль. Сіль (як утворена слабкою основою і сильною кислотою) має кислу реакцію, у водному розчині сильно гідролізована (продуктами є основні хлориди та гідроксокомплекси).
Отримання Хлорид заліза(III) отримують взаємодією хлору із залізом або його дією на Fe2O3 з вугіллям (за підвищених температур хлорид існує у формі димеру):
Сполука також утворюється при пропусканні хлору крізь розплав FeCl2 або його дії на пірит:
Також FeCl3 можна синтезувати дією агентів хлорування на оксид заліза(III):
Хімічні властивості Хлорид заліза(III) гідролізується у водному розчині з утворенням гідроксиду заліза(III): FeCl3 + 3H2O <=>3HCl + Fe(OH)3v При сильному нагріванні сполука розкладається до хлориду FeCl2, а також окиснюється:
FeCl3 взаємодіє з кислотами, а також реагує із лугами з утворенням гідратів оксиду (або спрощено гідроксиду Fe(OH)3):
Хлорид заліза(III) є окисником по відношенню до багатьох галогенідів та сполук сірки:
FeCl3 взаємодіє з тіоціанатами з утворенням комплексу із характерним «кривавим» забарвленням — ця реакція є якісною у виявленні тіоціанатів:
Реакція Фріделя — Крафтса Хлорид заліза(III) у суміші з хлоридом алюмінію виступає каталізатором у процесі алкілювання ароматичних сполук.
Аналітична якісна реакція на таніни
Хлорид заліза(III) (рідко) використовується для якісного визначання танінів в чаї, фруктах, рослинах. При взаємодії хлориду заліза (III) і танінів в осаді буде зелено-чорний органічний барвник. Цю якісну реакцію відкрив і вивчав хімік Роберт Бойль.
Токсичність Хлорид заліза(III) проявляє токсичні властивості, є висококорозійним та кислотним агентом.
Застосування Використовується у дуже багатьох галузях: для очищення стічних вод від фосфатів шляхом їх осадження, також як коагулянт; для травлення (наприклад, на фотогравюрах, при створенні друкованих плат); у текстильному виробництві як протрава при фарбуванні тканин; в медицині: як частина комплексного лікування анемії; в хімічній лабораторії: в безводній формі як осушувач реагентів в певних реакціях; реагент для виявлення SCN–, Sn2+, H2O2, фенолів та енолів; як каталізатор у реакції Фріделя — Крафтса; разом з NaI в ацетонітрилі для м'якого відновлення органічних азидів до первинних амінів.
Див. також Реакція Фріделя — Крафтса Хлорид заліза(II, III)
Примітки
Джерела
Справочник химика / Никольский Б. П., 1971, 1168 с. Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона, 1890—1907.