Dižveplov monoksid ali žveplov suboksid je anorganska spojina s formulo S2O, ki spada med nižje žveplove okside. Je brezbarven plin, ki kondenzira v bledo obarvano, pri sobni temperaturi neobstojno trdnino.R. Steudel. Sulfur-Rich Oxides SnO and SnO2. Elemental Sulfur und Sulfur-Rich Compounds II, Steudel, R., 2003, Springer, Berlin-Heidelberg. ISBN 9783540449515. Molekula ni linearna. Kot, ki ga oklepajo atomi S-S-O, meri 117,88°. Vez S-S je dolga 188,4 pm, vez S-O pa 146,5 pm.D.J. Meschi, R.J. Myers (1959). The microwave spectrum, structure, and dipole moment of disulfur monoxide. Journal of Molecular Spectroscopy 3 (1–6): 405–416. Bibcode: 1959JMoSp...3..405M. doi: 10.1016/0022-2852(59)90036-0.
Sinteza S2O se lahko pripravi na več načinov. Eden od njih je nepopolno zgorevanje žvepla. Nastane tudi z oksidacijo žvepla z bakrovim(II) oksidom: S. R. Satyanarayana, A.R. Vasudeva Murthy (1964). Reactions with Disulphur monoxide Solutions Obtained by the Reduction of Cupric Oxide by Elemental Sulphur (PDF). Proceedings of the Indian Academy of Sciences Section A 59 (4).
¾ S8 + 3 CuO → 3 CuS + S2O + SO2
Med druge načine priprave spadata reakcija tionil klorida s srebrovim sulfidom:
SOCl2 + Ag2S → 2 AgCl + S2O
in termični razpad žveplovega dioksida v razelektritvah.Cotton in Wilkinson (1966). Advanced Inorganic Chemistry A Comprehensive Treatise. str. 540.
Raztopina dižveplovega monoksida v ogljikovim tetrakloridu je rumeno obarvana. Trdni S2O se tvori pri temperaturi tekočega dušika. Zaradi nečistoč je pogosto temno obarvan. Med razpadom pri sobni temperaturi nastajajo najprej poližveplovi oksidi in nato SO2.
Sklici
Kategorija:Žveplove spojine Kategorija:Oksidi