Нитрид бериллия — химическое соединение с формулой Be3N2. Представляет собой желтый или желтовато-белый кристаллический порошок, разлагающийся во влажном воздухе.Wiberg E., Holleman A. F. Inorganic Chemistry. - Elsevier, 2001. - ISBN 0123526515
Получение и свойства Нитрид бериллия состоит из двух полиморфных форм: α-Be3N2 (кубическая сингония, класс симметрии 3m, пространственная группа Ia3(Th7, структурный тип антифлюорита); β-Be3N2 (гексагональная сингония, класс симметрии 6/mmmm, пространственная группа P63/mmc(D6h4), собственный структурный тип). Нитрид бериллия получают нагреванием порошка металлического бериллия с азотом в бескислородной атмосфере при температуре от 700 до 1400°C:Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. - 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. - С.176.
При этом образуются разнообразные побочные продукты, в том числе азид бериллия и BeN6.
Химические свойства Нитрид бериллия реагирует с минеральными кислотами с образованием соответствующих солей:
В растворах щелочей нитрид бериллия энергично растворяется с выделением аммиака и образованием гидроксобериллатов:
С холодной водой реагирует медленно, в горячей - быстро гидролизируется с образованием гидроксида бериллия и аммиака:
Нитрид бериллия окисляется на воздухе при нагревании до 600°С:
Реагирует с нитридом кремния Si3N4 в токе аммиака при 1800-1900°С с образованием BeSiN2:
Нитрид бериллия при нагревании в вакууме способен разлагаться на металлический бериллий и газообразный азот:
Применение Нитрид бериллия используется в огнеупорной керамике, а также в ядерных реакторах и производстве радиоактивного углерода-14.Hugh O. P. Handbook of Refractory Carbides and Nitrides: Properties, Characteristics, Processing, and Applications. - William Andrew Inc., 1996. - ISBN 0815513925
Примечания
Б Категория:Соединения азота по алфавиту