Надперокси́д на́трия — бинарное соединение натрия и кислорода с формулой NaO2, оранжево-жёлтые кристаллы с ионной кристаллической решеткой.
Получение Пероксид натрия при высоких давлении (100 ат) и температуре взаимодействует с кислородом:
Того же результата можно добиться сжиганием натрия в избытке кислорода под давлением:
Физические свойства
Надпероксид натрия образует оранжево-жёлтые кристаллы. Имеет ионное строение (Na+)(O2-).
При температуре выше −50 °С устойчива фаза I — кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,549 нм, Z = 4.
При температуре в интервале от −77 °С до −50 °С существует фаза II — кубическая сингония, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 0,546 нм.
При температуре в интервале от −230 °С до −77 °С существует фаза III — ромбическая сингония, пространственная группа P nnm, параметры ячейки a = 0,426 нм, b = 0,554 нм, c = 0,334 нм.
При температуре ниже −230 °С существует фаза IV с плотностью 2,21 г/см³.
Химические свойства При нагревании надпероксид натрия уже при 100°С начинает выделять кислород:
Надпероксид натрия растворяется в жидком аммиаке, из которого при охлаждении до -32,5°С выпадает комплекс NaO•2NH.
С водой надпероксид реагирует с выделением перекиси водорода и кислорода:
а в присутствии катализатора, например MnO, реакция идёт по схеме:
аналогично идёт реакция и с кислотами:
реагирует с углекислым газом:
при нагревании реагирует с оксидом углерода(II):
Надпероксид натрия является сильным окислителем:
Применение Используется как компонент систем регенерации кислорода самостоятельно или в смеси с надпероксидом калия. Часто используется эквимолярная смесь с пероксидом натрия, такая смесь на поглощённую молекулу углекислого газа выделяет ровно одну молекулу кислорода, в то время, как чистый надпероксид выделяет 3 молекулы кислорода на 2 молекулы углекислого газа, а чистый пероксид, наоборот, 1 молекулу кислорода на 2 молекулы.
Литература
Категория:Неорганические вещества Категория:Соединения натрия Натрия Категория:Оксиды натрия