Нитра́т желéза(II) — соль азотной кислоты и двухвалентного железа.
Физические свойства
Нитрат железа(II) существует в основном в виде кристаллогидратов Fe(NO3)2·6H2O и Fe(NO3)2·9H2O.
Гексагидрат нитрата железа(II) Fe(NO3)2·6H2O — светло-зелёные кристаллы с ромбической кристаллической решеткой. Хорошо растворяется в воде, причем растворимость растёт вместе с повышением температуры. В равновесии с насыщенным водным раствором существует в интервале от −12 до 60,5 °C и концентрации раствора в пределах 39—69,5 %. При более низких температурах и концентрациях растворов устойчив нонагидрат нитрата железа(II) Fe(NO3)2·9H2O.
График растворимости представлен на рисунке.
Особые точки: СостояниеТемпература, °СКонцентрация, %Лёд + Fe(NO3)2·9H2O −28(35)Fe(NO3)2·9H2O + Fe(NO3)2·6H2O~(−12)(39)Fe(NO3)2·6H2O60,562,5
Безводный нитрат железа(II) и его кристаллогидраты неустойчивы, поэтому легко окисляются на воздухе.
Получение Нитрат железа(II) образуется при растворении железа в разбавленной азотной кислоте на холоде:
В чистом состоянии его лучше получать обменной реакцией сульфата железа(II) с нитратом свинца(II):
Химические свойства Проявляет восстановительные свойства. Гидролиз практически не проявляется.
Водный раствор нитрата железа(II) разлагается при кипячении с образованием основного нитрата железа(III):
Реагирует с щелочами с образованием гидроксида железа(II):
С растворимыми карбонатами дает белый карбонат железа(II):
Восстанавливается до металлического железа при действии более активного металла (см. Электрохимический ряд активности металлов):
Взаимодействует с гексацианоферратом(III) калия (красной кровяной солью) с образованием тёмно-синего осадка гексацианоферрата(II) железа(III)-калия (берлинская лазурь):
При термическом разложении образуется оксид железа(III), а не оксид железа(II):
Литература Волков А.И., Жарский И.М. Большой химический справочник / А.И.Волков, И.М.Жарский. - Мн.: Современная школа, 2005. - 608 с. Г.Реми. Курс неорганической химии. 2 том - М.: Издательство иностранной литературы, 1963. - 920 с. Киргинцев А.Н., Трушникова Л.Н., Лаврентьева В.Г. Растворимость неорганических веществ в воде. Справочник. Изд-во "Химия", Л., 1972, стр. 248, табл. 87, рис. 589. Гринвуд Н. Химия элементов: в 2 томах. / Н.Гринвуд, А.Эрншо; пер. с англ. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2011. - (Лучший зарубежный учебник) Химическая технология неорганических веществ: В 2 кн. Кн. 2. Учебное пособие/Т.Г. Ахметов, Р.Т. Порфирьева, Л.Г. Гайсин и др.; Под ред. Т.Г. Ахметова. - М.: Высш. шк., 2002 - 688 с.: ил.
железа Категория:Соли железа Категория:Соединения азота по алфавиту Категория:Соединения железа по алфавиту