Фторид фосфора(III) (, трифторид фосфора, фторид фосфора(+3); в просторечии - трифторфосфин) — химическое неорганическое вещество с формулой PF3; газ без цвета и запаха. Весьма ядовит. Медленно реагирует с водой. Преимущественно используется как лиганд в комплексах металлов. В качестве лиганда он связывается аналогично оксиду углерода(II)J. Chatt, Nature 165, 637-8 (1950). в карбонилах. Его токсичность как раз обусловлена сходным с монооксидом углерода способом присоединения к железу гемоглобина.
Свойства Трифторид фосфора подвержен гидролизу, особенно в щелочной среде, но всё же не в такой степени, как соответствующий хлорид. Он не разлагает стекло, за исключением случая нагрева до высоких температур. С горячими металлами образует соответствующие фосфиды и фториды.
Как лиганд для переходных металлов, PF3 является сильным π-акцепторомN. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997, p 494, образующим ряд комплексов с металлами низких степеней окисления, схожих с карбонильными соединениями, но характеризующихся большей устойчивостью. Например, Pd(PF3)4 известен, а Pd(CO)4 — нетD. Nicholls, Complexes and First-Row Transition Elements, Macmillan Press, London, 1973.Kruck, T."Trifluorphosphin-Komplexe von Übergangsmetallen" Angewandte Chemie 1967, volume 79, p 27-43. DOI: 10.1002/ange.19670790104 Clark, R. J.; Busch, M. A. «Stereochemical studies of metal carbonylphosphorus trifluoride complexes» Accounts of Chemical Research, 1973, volume 6, pages 246-52.DOI: 10.1021/ar50067a005.. Такие комплексы обычно приготавливаются из соответствующих карбонильных соединений с выделением монооксида углерода. Однако, металлический никель непосредственно реагирует с PF3 при 100 °C, под давлением 35 МПа, с образованием Ni(PF3)4, аналогичного Ni(CO)4. Cr(PF3)6 может быть получен из дибензолхрома:
[Pt(PF3)4][Pt(PF3)4]
Получение Трифторид обычно получают из хлорида путём взаимодействия с различными фторидами, например фтороводородом, фторидом кальция, трифторидом мышьяка или фторидом цинка:A. A. Williams, in Inorganic Syntheses, Vol. V, 95-7 (1946).Nouveau traité de chimie minérale : Tome X, Masson, Paris, France, 1956.
Биологическая активность Трифторид, как и монооксид углерода, формирует очень устойчивые соединения с железом в гемоглобине, резко снижая концентрацию кислорода в крови.
Токсичность PF3 высокотоксичен, сравним с фосгеномGreenwood, 1997.
Примечания
Литература Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990. J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992. The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960. A. D. F. Toy, The Chemistry of Phosphorus, Pergamon Press, Oxford, UK, 1973.
Ссылки National Pollutant Inventory — Fluoride and compounds fact sheet WebBook page for PF3
Фторид фосфора Категория:Газы