Хлори́д ко́бальта(II) (дихлори́д ко́бальта) — неорганическое соединение, кобальтовая соль соляной (хлороводородной) кислоты с формулой CoCl2. Относится к классу галогенидов кобальта.
Хлорид кобальта(II) гигроскопичен. Известны кристаллогидраты CoCl2·Н2О ( = 1, 2, 4, 5, 6): сине-фиолетовый моногидрат (устойчив на воздухе до 110 °C, т. пл. 335 °C, с разложением); фиолетовый дигидрат (устойчив до 90 °C, т. пл. 206 °C, с разложением); темно-красный тетрагидрат; красный пентагидрат; розовый гексагидрат (т. пл. 51,2 °C, с разложением) — хлорид кобальта шестиводный: CoCl2·6H2O;
Физические свойства Безводный дихлорид кобальта при нормальных условиях представляет собой парамагнитные гигроскопичные блестящие голубые гексагональные кристаллы, при нагреве до 680°C переходит в другую полиморфную модификацию. Молекулярная масса безводного вещества: 129,84. Температура кипения: 1049 °C. Температура плавления: 735 °C (по другим источникам 724 °C). Теплота плавления 38 кДж/моль. Теплота испарения 14,5 кДж/моль. Теплоёмкость 78,49 Дж/(моль·К). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 260,7 См·см2/моль. Плотность: 3,356 г/см3. Давление паров при 770 °C: 5,33 кПа. Хорошо растворим в воде, метиловом и этиловом спиртах, ацетоне. Не растворяется в пиридине и метилацетате.
Растворимость в воде: при 7 °C 45,0 г/100 мл; при 20 °C 52,9 г/100 мл.
Химические свойства Растворяется в воде, образуя катион [Co(H2O)6]2+, который придаёт раствору окраску:
CoCl2 + 6H2O -> [Co(H2O)6]^2+ + 2Cl-
Может вступать в реакции двойного обмена как по катиону, так и по аниону:
CoCl2 + 2AgNO3 -> Co(NO3)2 + 2AgCl v
CoCl2 + K2S -> CoS v + 2KCl
Может быть восстановлен до кобальта более активными металлами или электролизом:
CoCl2 ->[e^{-}] Co + Cl2
CoCl2 + Mg -> Co + MgCl2
Склонен к комплексообразованию. Например, с аммиаком, цианат-ионом:
CoCl2 + 6(NH3*H2O) -> [Co(NH3)6]Cl2 + 6H2O
CoCl2 + 4KOCN -> K2[Co(OCN)4] + 2KCl
Получение действием хлора на нагретый до 850—900 °C порошкообразный кобальт; растворением металлического кобальта, его оксида CoO, гидроксида Co(OH)2 или карбоната CoCO3 в НСl с последующей дегидратацией в вакууме при 150 °C или обработкой тионилхлоридом SOCl2. безводный — дегидратацией кристаллогидратов CoCl2·Н2О;
Применение Применяют в метеорологии для изготовления индикаторной бумаги, с помощью которой определяют атмосферную влажность. протравы при крашении тканей, микродобавки в корм скоту, компоненты растворов для нанесения кобальтовых покрытий на металлы индикатор влажности в составе силикагеля, используется свойство изменения окраски кристаллогидрата при увеличении количества захваченных молекул воды. для получения катализаторов Хлорид кобальта придает стеклянной массе синюю окраску, поэтому он применяется для производства синего и голубого декоративного стекла. Хлорид кобальта образует прочные связи с циан-ионом. Это навело на мысль использовать хлорид кобальта в качестве антидота при отравлении цианидами. Хотя был получен положительный эффект, сами соли кобальта обладают высокой общей токсичностью по отношению к людям. В больших дозах они являются канцерогенами. для низкотемпературного капсулирования порошка гамма-оксида железа(III) ферритом кобальта(II) в производстве магнитных лент.
Токсичность Как и некоторые другие соединения кобальта, его хлорид ядовит для человека в больших концентрациях.
См. также Хлорид кобальта(III) CoCl3
Источники
Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. — М.: Химия, 1989 Фримантл М. Химия в действии. Т. 2. М.: Мир, 1991 коб Категория:Соли кобальта