Нитра́т ма́гния — магниевая соль азотной кислоты. Химическая формула Mg(NO3)2. Образует кристаллогидраты Mg(NO3)2.nH2O, n=0;~2;~6. Все кристаллогидраты и безводная соль при нормальных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы.
Нахождение в природе Гексагидрат нитрата магния встречается в природе в виде редкого минерала нитроганьезитаRichard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 217..
Физические свойства Температура плавления (гексагидрат) (дигидрат). Температура кипения с разложением.
Растворимость Растворимость в воде (г в 100 г): 73,3 (20 °C), 81,2 (40 °C), 91,9 (60 °C). Растворим также в этаноле, метаноле, жидком аммиаке. Из водных растворов в зависимости от концентрации кристаллизуются в виде гекса- и дигидрата.
Кристаллогидраты Гексагидрат <small>Mg(NO3)2.6H2O — бесцветные кристаллы. Существует в трёх модификациях. При температуре от до устойчива моноклинная форма с параметрами кристаллической решётки а=0,619 нм, b=0,127 нм, с=0,666 нм, α=93°, пространственная группа P21/c). При плавится в кристаллизационной воде. Плотность При температуре выше температуры плавления начинает терять кристаллизационную воду и обезвоживается до дигидрата.
Дигидрат — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой (а=0,581 нм, b=0,599 нм, с=0,865 нм, α=90,7°, пространствегнная группа Р21/с). Температура плавления . Плотность .
Известен также метастабильный тетрагидрат.
Методы получения Безводный нитрат магния нельзя получить нагреванием его кристаллогидратов из-за их разложения при нагреве, поэтому безводный нитрат получают взаимодействием металлического магния с тетраоксидом диазота в этилацетатеGeorg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 912.:
Mg + 2 N2O4 -> Mg(NO3)2 + 2 NO.
Гидратированные соли получают при растворении металлического магния или карбоната магния или оксида магния или гидроксида магния в разбавленной азотной кислоте:
Mg + 2 HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2 ^; MgCO3 + 2 HNO3 -> Mg(NO3)2 + CO2 ^ + H2O; MgO + 2 HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O ; Mg(OH)2 + 2 HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2 H2O.
Растворы нитрата магния с концентрацией технической чистоты получают обработкой азотной кислотой минералов магния — магнезита или брусита).
Химические свойства Магния нитрат образует с тетраоксидом диазота аддукт состава Mg(NO3)2.N2O4, разлагающийся при нагреве выше Образует двойные соли с нитратами других металлов.
При нагреве выше разлагается на оксид магния, оксид азота(IV) и кислород:
2 Mg(NO3)2 -> 2 MgO + 4 NO2 + O2.
Нитрат магния реагирует с гидроксидами щелочных металлов с образованием соответствующего нитрата щелочного металла и гидроксида магния, например:
Mg(NO3)2 + 2 NaOH -> Mg(OH)2 v + 2 NaNO3.
Применение Основное применение — в производстве концентрированной азотной кислоты как обезвоживающий агент.
Гексагидрат — исходное соединение при получении оксида магния особой чистоты, нитратов других металлов, сырье в химической промышленности.
Используется как окислитель в пиротехнических составах.
Удобрения Компонент сложных удобрений, поскольку магний входит в состав хлорофилла, который необходим для фотосинтеза, способствует повышению активности многих ферментов и выступает в роли транспортера фосфора. Высокая растворимость исключительно подходит для листовой подкормки и фертигации, особенно при использовании оросительной воды с высокой концентрацией солей. Используется для корневой и некорневой подкормки овощных, ягодных, плодовых культур, винограда.
Добавляется к гранулированной аммиачной селитре как модифицирующая добавка.
Безопасность и хранение Смеси с органическими веществами огнеопасны.
При хранении и транспортировке склонен к слёживаемости.
Примечания
Нитраты магния Категория:Соединения азота по алфавиту