Оксид хрoма(III) (сесквиоксид хрома, хромовая зелень, эсколаитEskolaite ) — бинарное неорганическое соединение хрома и кислорода с формулой Cr2O3. Очень твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета. Температура плавления 2435 °C, кипения ок. 4000 °C. Плотность 5,21 г/см3 (из иностранных источников 5,23 г/см3). Нерастворим в воде. По твёрдости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств, классический пример - широко распространенная паста ГОИ.
Способы получения Разложение дихромата аммония (начинается при 168—185 °С):
При разложении дихромата аммония ощущается слабый запах аммиака (так как одна из параллельных реакций идёт с образованием аммиака) и получается оксид хрома(III) с содержанием по основному продукту 95-97 %, нестехиометрического кислорода содержится 3-5 %. Полученный продукт имеет зелёный цвет с вкраплениями чёрных или коричневых частиц из-за примеси оксида хрома(II). Удельная поверхность свежеполученного оксида составляет до 50 м2/г (по методу БЭТ). Прокалкой при 1000 °С в течение 3-4 часов может быть получен оксид хрома(III) с содержанием по основному продукту до 99,5 % и содержанием оксида хрома(VI) менее 0,001%.
Реакция разложения дихромата аммония на воздухе протекает спокойно.
В случае проведения реакции разложения в герметичной аппаратуре возможен взрыв. Попытка высушить дихромат аммония в герметичном реакторе привела к взрыву и многочисленным человеческим жертвам: в январе 1986 года двое рабочих погибли и 14 пострадали в США при взрыве 900 килограммов дихромата аммония во время сушкиDiamond, S. The New York Times, 1986, p. 22..
Разложение дихромата калия (при 500—600 °С):
Экзотермическая реакция разложения гидроксида хрома(III) (при 430—1000 °С):
Разложение оксида хрома(VI):
Восстановление дихромата калия:
Физические свойства Плотность 5,21 г/см3. Твёрдость по Моосу от 8 до 8,5. Антиферромагнетик при температурах ниже 307 К (точка Нееля). Коэффициент преломления 2,551. Образует кристаллы , типа корунда (α-Al2O3).
Химические свойства Относится к группе амфотерных оксидов. В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома(III):
В сильнокислой среде может идти реакция:
При сплавлении со щелочами и содой даёт растворимые соли Cr3+ (в отсутствие окислителей):
Поскольку Cr2O3 — соединение хрома в промежуточной степени окисления, в присутствии сильного окислителя в щелочной среде он окисляется до хромата:
а сильные восстановители его восстанавливают:
Применение основной пигмент для зелёной краски абразив — компонент полировальных паст (например, пасты ГОИ) катализатор в ряде органических реакций компонент шихт для получения шпинелей и искусственных драгоценных камней компонент термитных смесей и других реакций СВС компонент ТРТ компонент магнезиальных огнеупоров
Токсичность Оксид хрома(III) токсичен, при попадании на кожу вызывает дерматит, но по токсичности уступает шестивалентному оксиду. В России класс опасности 3, максимальная разовая ПДК в воздухе рабочей зоны 1 мг/м3, аллерген (1998 год).
Примечания
III хрома(III) Категория:Антиферромагнетики Категория:Абразивные материалы