miniatura|Soluție de acid azotic 60% masă.Fracția masică (sau procentul masic) e un mod de exprimare a participației unui component dintr-un amestec sau soluție la parametrul de stare compoziție chimică, fiind raportul dintre masa componentului și masa totală din soluție. Se notează de obicei cu wi sau wA (notație recomandată de IUPAC) după cum e notat componentul. Prin amplificare cu 100 rezultă procentul masic al componentului.
unde
Terminologie Acest mod de exprimare a compoziției mai este denumit impropriu concentrație procentuală. Numele acesta neconform IUPAC este persistent mai ales in manualele de nivel elementar.
In domeniul aliajelor este folosit termenul titlu pentru continutul de metal mai ales nobil dintr-un aliaj pentru monede.
Proprietăți Este o mǎrime adimensională. Suma fracțiilor masice ale componenților e egală cu 1, condiție de normare. Componentul pur are valoarea fracției masice egală cu 1.
Este invariabilă cu temperatura raportul concentrației masice și al densității amestecului fiind constant la diferite temperaturi si egal fracției masice:
T0 temperatura de referință, T oarecare
Mărimi înrudite Concentrația masică Concentrația masică funcție de fracția masică a componentului i este redată de formula următoare unde rho e densitatea soluției. sau
Fracția molară Relația dintre fracția masică și cea molară e dată de formula de mai jos, unde Mi e masa molară a componentului i iar M masa molară medie a amestecului. sau
Fracția volumică Concentrația molară
Concentrație volumică Molaritatea
Raport masic Raport molar
Note
Bibliografie I.G. Murgulescu, E. Segal: Introducere în chimia fizică, vol.II.1, Teoria molecular cinetică a materiei, Editura Academiei RSR, București, 1979
Vezi și Fracție molară Fracție volumică Concentrație masică Molalitate
Categorie:Chimie Categorie:Chimie fizică Categorie:Mărimi fizice Categorie:Mărimi masice Categorie:Mǎrimi adimensionale