În chimia fizică, constanta lui Faraday, notată cu simbolul și denumită după Michael Faraday, este o constantă a cărei valori este corespunzătoare sarcinii electrice per un mol de electroni.Foundations Of Physics, Volume 2, by R. S. Gambhir, p, 51 Altfel spus, constanta lui Faraday reprezintă cantitatea de electricitate exprimată în Coulombi necesară separării unui echivalent gram de electrolit.Chimie Fizică, volumul 3; G. Niac, E. Schonberger; „Noțiuni fundamentale de electrochimie”, p. 19; Editura Tehnică, București, 1970 Valoarea sa acceptată este: 96 485,33289(59) C/mol
Constanta F se află în relație cu alte două constante fizice:
unde: e ≈ 1,60217662×10−19 C (sarcina electronului) NA ≈ 6,02214086×1023 particule/mol (numărul lui Avogadro)
Referințe
Vezi și Legile lui Faraday ale electrolizei
Legături externe Constanta lui Faraday - Revista de chimie, Volume 41, Numărul 1, 1990 Constanta lui Faraday pe Green Lane
Categorie:Constante fizice Categorie:Electricitate Categorie:Electrochimie Categorie:Electromagnetism