Бизмут(III) флуорид или бизмут трифлуорид — хемиско соединение од бизмут и флуор. Хемиската формула е BiF3. Станува збор за сиво-бел прашок кој се топи на 649 °C. Се јавува во природата како редок минерал гананит.
Синтеза Бизмут флуоридот може да се подготви со реакција на бизмут(III) оксид со флуороводородна киселина:
Bi2O3 + 6 HF → 2 BiF3 + 3 H2O
Структура α-BiF3 има кубна кристална структура (Пирсон симбол cF16, просторна група Fm-3m, бр. 225). BiF3 е прототип за структурата D03, која е усвоена од неколку интерметали, вклучувајќи Mg3Pr, Cu3Sb, Fe3Si и AlFe3, како и од хидридот LaH3.0. Бизмут(III) флуоридот има централна кубична форма со Bi во центрите и темињата и F на октаедралното место (средините рабови, центар) и тетраедарските места (центрите на 8-те подкоцки) - на тој начин содржи 4 Bi и 12 F. Алтернативно, со поместена единечна ќелија (1/4,1/4,1/4), описот може да биде на fcc ќелија со лице, раб, агол и центри исполнети со F, и половина (4 од) октантните центри со F, другата половина со Bi (секој октант тип тетраедрално распореден). Должината на рабовите на ќелијата BiF3 е 0,5853 nm.
β-BiF3 има YF3 структура каде што атомот на бизмутот има искривена 9та координација, тригонална призма.Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications Оваа структура генерално се смета за јонска и е во контраст со флуоридите на полесните членови од групата 15, фосфор трифлуорид, PF3, арсен трифлуорид, AsF3 и антимон трифлуорид, SbF3, каде што MX3 молекуларни единици се присутни во цврстото тело.name = "Wells"
Реакции BiF3 не влегува во реакција со водата и е речиси нерастворлив. Не формира комплекси лесно, но следниве BiF3.3HF и BiF4- во NH4BiF 4, се познати. Додатното соединение H3BiF6 се хидролизира со вода што формира BiOF.
Употреба BiF3 доби истражувачко внимание како можен електроден материјал за литиумски батерии и како луминисцентен домаќин материјал за фосфори допингуван со лантан.
Наводи
Категорија:Соединенија на бизмутот Категорија:Флуориди Категорија:Метални халиди