塩化銀(I)

塩化銀(I)（えんかぎんいち、）は、化学式が AgCl と表される銀の塩化物である。通常、単に「塩化銀」と言った場合はこの塩化銀(I)を指す。天然には角銀鉱という鉱物として産する。

製法銀と塩素の直接反応のほか、銀イオンと塩化物イオンの反応によって生成する。この沈殿反応は塩化物イオンあるいは銀イオンの定性分析、あるいは定量分析に利用される。 2Ag\ + Cl2 -> 2AgCl Ag^+(aq)\ + Cl^-(aq) -> AgCl

性質水溶液中ではほとんど電離せず弱電解質 F.A. コットン, G. ウィルキンソン著, 中原勝儼訳　『コットン・ウィルキンソン無機化学』　培風館、1987年・難溶性であるため、沈殿する。塩化物イオンの銀(I)イオンに対する錯生成定数は 103.04 である日本化学会編　『化学便覧基礎編　改訂4版』　丸善、1993年。溶解度積は以下の通りである新良宏一、庄野利之　益田勲　共訳　『基礎分析化学』　三共出版、1982年。 AgCl\ \rightleftarrows\ Ag^+(aq)\ + Cl^-(aq)\ ,

配位子となるイオンや分子が存在すれば溶解する。チオ硫酸イオン、シアン化物イオン、アンモニアによってそれぞれ {AgCl} + 2S2O3^{2-}\ \rightleftarrows\ [Ag(S2O3)2]^{3-}\ + Cl^- {AgCl} + 2CN^-\ \rightleftarrows\ [Ag(CN)2]^-\ + Cl^- {AgCl} + 2NH3\ \rightleftarrows\ [Ag(NH3)2]^+\ + Cl^- となって溶解することは広く知られているが、濃食塩水や塩酸にも錯イオンを作って溶解する。 {AgCl} + Cl^-\ \rightleftarrows\ [AgCl2]^- また、濃厚な硝酸銀(I)あるいは過塩素酸銀(I)などの銀塩水溶液に対しても幾分溶解度が増大し、以下のような錯イオンを生成することが知られている。 {AgCl} + Ag^+\ \rightleftarrows\ [Ag2Cl]^+ {[Ag2Cl]^+} + Ag^+\ \rightleftarrows\ [Ag3Cl]^{2+}

感光性があり光によって容易に分解し、紫色を経て黒変する。

塩化銀(I)の白色沈殿をるつぼに入れて加熱すると455 で融解する。その融解液を冷却すると固体になるが、イオン結晶でありながら塑性変形する。また、電気伝導性があることが知られている。Ag-Cl 結合はある程度の共有結合性を帯びる。

結晶構造結晶は塩化ナトリウム型構造であり、その格子定数はa = 5.54 Å、Ag-Cl 結合距離は2.77 Åである『化学大辞典』　共立出版、1993年。

脚注

塩化銀(I)

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