過塩素酸ニッケル(II)（かえんそさんニッケル、）は、化学式 をもつ無機化合物である。これらの固体の色は水和の程度によって異なる。たとえば、水和物はシアン色結晶、五水和物は緑色結晶、六水和物（Ni(ClO4)2·6H2O）は青色結晶を形成する。過塩素酸ニッケル(II)六水和物は水に非常によく溶け、一部の極性有機溶媒にも可溶である。
製法 過塩素酸ニッケル(II)の水溶液は、水酸化ニッケル(II)、塩化ニッケル(II)、または炭酸ニッケル(II)を過塩素酸で処理することにより得られる。 Ni(OH)2 + 2HClO4 + 4H2O → Ni(ClO4)2·6H2O
2種類の水和物がX線結晶構造解析によって特徴づけられている。すなわち、六水和物 と八水和物である。 そのほかにも、室温で結晶化するとされる五水和物、−21.3 °Cで結晶化するとされる九水和物、四水和物、一水和物が言及されている。
黄色の無水物は、塩化ニッケル(II)を三酸化二塩素で処理することによって得られる。X線結晶構造解析から、Ni は歪んだ八面体環境にあり、過塩素酸配位子が Ni(II) 中心間を架橋していることが示されている。
用途 過塩素酸ニッケル(II)に実用的用途はほとんどない。
関連化合物 Ni(ClO4)2 は、NH3 とも化合物を形成し、たとえば Ni(ClO4)2·6NH3 は淡紫色結晶である。A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x, trang 192 – . Retrieved April 1, 2020. Ni(ClO4)2 は、N2H4 とも化合物を形成し、Ni(ClO4)2·2N2H4 は淡色固体、Ni(ClO4)2·5N2H4 は紫色結晶である。 Ni(ClO4)2 は、CO(NH2)2 とも化合物を形成し、Ni(ClO4)2·6CO(NH2)2 は黄緑色固体である。 Ni(ClO4)2 は、CON3H5 とも化合物を形成し、たとえば Ni(ClO4)2·3CON3H5 は青色固体である。 Ni(ClO4)2 は、CON4H6 とも化合物を形成し、Ni(ClO4)2·3CON4H6 は見掛け密度 0.95 g/cm3 の爆発性青色結晶である。M. B. Talawar, A. P. Agrawal, J. S. Chhabra, S. N. Asthana, Studies on lead-free initiators: synthesis, characterization and performance evaluation of transition metal complexes of carbohydrazide. J. Hazard Mater., 113 (1–3), 57–65 (September 10, 2004). . Ni(ClO4)2 は、CS(NH2)2 とも化合物を形成し、Ni(ClO4)2·6CS(NH2)2 は淡緑色固体である。Complexes of some nickel(II) salts with thiourea, Juan Costamagna. Retrieved March 4, 2021. Ni(ClO4)2 は、CSN3H5 とも化合物を形成し、Ni(ClO4)2·2CSN3H5·3H2O は青色常磁性結晶、Sirota, A., & Šramko, T. (1974). Square planar NiII complexes of thiosemicarbazide. Inorganica Chimica Acta 8, 289–291. . Ni(ClO4)2·3CSN3H5·2H2O は暗色結晶である。Chemické Zvesti, Tập 30, Trang 1-408 (1976), page 94. Retrieved March 10, 2021. Ni(ClO4)2 は、ピリジン ともいくつかの化合物を形成する。F. Madaule-Aubry, W. R. Busing, G. M. Brown: Crystal structures of complexes of nickel perchlorate with substituted pyridines. II. Tetrakis-(3,4-dimethylpyridine)nickel(II) perchlorate. In: Acta Crystallographica Section B: Structural Crystallography and Crystal Chemistry. 24, S. 754, .
参考文献
関連項目 ニッケル 過塩素酸
参照