塩化プラセオジム(III)は、化学式PrCl3をもつ無機化合物である。他のランタノイド三塩化物と同様に、無水物と水和物が存在する。無水物は青緑色の固体で、湿った空気に触れると速やかに吸湿して淡緑色の七水和物（PrCl3・7H2O）を生じる。
製法 塩化プラセオジム(III)は、プラセオジム金属を塩化水素で処理して調製できる。 2 Pr + 6 HCl → 2 PrCl3 + 3 H2
生成物は通常、真空昇華によって精製される。
塩化プラセオジム(III)の水和塩は、プラセオジム金属または炭酸プラセオジム(III)を塩酸で処理して得られる。 Pr2(CO3)3 + 6 HCl + 15 H2O → 2 [Pr(H2O)9]Cl3 + 3 CO2
PrCl3・7H2Oは吸湿性が強く、母液からは、そのままでは結晶化しにくいとされるため、デシケーター中で乾燥させることで結晶化が進むことがある。無水PrCl3は、七水和物を塩化アンモニウム存在下で400 ℃まで加熱して熱脱水する方法（いわゆる塩化アンモニウム法）で調製できる。 あるいは、塩化チオニルを用いて水和物を脱水する方法もある。
反応 塩化プラセオジム(III)はルイス酸性を示し、HSAB則では「硬い酸」に分類される。水和物を急速に加熱すると、少量の加水分解が起こりうる。 PrCl3は塩化カリウムと反応して、安定なルイス酸塩基錯体K2PrCl5を形成し、この化合物は興味深い光学的性質や磁気的性質を示す。
塩化プラセオジム(III)の水溶液は、難溶性のプラセオジム(III)化合物の調製に利用できる。例えば、リン酸三カリウムおよびフッ化ナトリウムとの反応により、それぞれリン酸プラセオジム(III)とフッ化プラセオジム(III)が得られる。 PrCl3 + K3PO4 → PrPO4 + 3 KCl PrCl3 + 3 NaF → PrF3 + 3 NaCl 2 PrCl3 + 3 Na2CO3 → Pr2(CO3)3 + 6 NaCl
また、アルカリ金属塩化物とともに加熱すると、MPr2Cl7、M3PrCl6、M2PrCl5、M3Pr2Cl9（M = K, Rb, Cs）など、三元系の塩化物群を形成する。
参照
参考文献 CRC Handbook of Chemistry and Physics（第58版）, CRC Press, West Palm Beach, Florida, 1977. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, 1984. S. Sugiyama, T. Miyamoto, H. Hayashi, M. Tanaka, J. B. Moffatt, "Effects of chlorine additives in the gas- and solid-phases on the oxidative dehydrogenation of ethane over praseodymium oxide", Journal of Molecular Catalysis A, 118, 129-136 (1997).