Permanganaatti on yleisnimi manganaatti(VII)-ionin (MnO4−) sisältävälle kemialliselle yhdisteelle. Yhdisteessä olevan mangaanin korkean hapetusluvun, +VII:n, vuoksi permanganaatti-ionit ovat vahvoja hapettimia. Permanganaatti on yhdisteessä anionina.
Permanganaatti esiintyy usein esimerkiksi K+-kationin kanssa muodostaen kaliumpermanganaattia (KMnO4). Permanganaatit ovat stabiileja joko kiinteinä tai emäksisissä liuoksissa. Happamissa tai neutraalissa liuoksissa ne hajoavat.
Rakenteeltaan permanganaattianioni on tetraedrimäinen. Väriltään yhdisteet ovat useimmiten violetteja. Useimmat permanganaattisuolat ovat vesiliukoisia ja liukenevat lisäksi hieman eräisiin orgaanisiin liuottimiin, kuten asetoniin tai pyridiiniin.Kenneth Pisarczyk: "Manganese Compounds", teoksessa Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2005.
Permanganaatteja tuotetaan hapettamalla mangaaniyhdisteitä. Tyypillinen tapa on kuumentaa mangaanidioksidia metallihydroksidin kanssa ja hapettaa muodostunut manganaatti(IV)ioni permanganaatti-ioniksi joko kemiallisesti reagenssien avulla tai sähkökemiallisesti.
Happamassa liuoksessa manganaatti(VII)-ioni normaalisti pelkistyy värittömäksi kahdenarvoiseksi mangaani(II):ksi eli Mn2+-ioniksi.
16 H3O + + 2 MnO4− + 10 Cl− → 2 Mn2+ + 5 Cl2 + 24 H2O 6 H+ + 2 MnO4− + 5 HCOOH → 8 H2O + 2 Mn2+ + 5 CO2
Emäksisessä liuoksessa manganaatti(VII) joko pelkistyy ruskeaksi neljänarvoiseksi mangaanidioksidiksi (MnO2) tai vihreäksi kuudenarvoiseksi manganaatti-ioniksi (MnO42−), jos pelkistin on heikko.
4 OH− + 2 MnO4− + 3 C2O42− → 2 MnO2 + 6 CO32− + 2 H2O
3 OH− + 2 MnO4− + HSO3− → 2 MnO42− + SO42− + 2 H2O
Permanganaatteja käytetään myös hapettimena, kun happea tuotetaan peroksideista. Permanganaattikatalyytin läsnä ollessa vetyperoksidi hajoaa seuraavasti: 2 H2O2 → 2 H2O + O2
Lähteet
* Luokka:Anionit