Dusičnan měďnatý je měďnatá sůl kyseliny dusičné se vzorcem Cu(NO3)2. Tato modrá hygroskopická látka je velice rozpustná ve vodě, podobně jako ostatní dusičnany.
Výroba Hydratovaný dusičnan měďnatý Rozpouštění mědi v zředěné (první rovnice) a koncentrované (druhá rovnice) kyselině dusičné: 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
Podle Beketovovy řady kovů neoxidující kyseliny nereagují s mědí a dalšími ušlechtilými kovy. U kyseliny dusičné (a jiných oxidujících kyselin) dochází k oxidaci ušlechtilého kovu na kation, ale neuvolňuje se vodík: 2 NO + 4 H+ + Cu → Cu2+ + 2 NO2 + 2 H2O Cu2+ + HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H+
Dusičnan měďnatý lze vyrábět i jinak, než rozpouštěním mědi v kyselině dusičné. Jedna z možností je například vyredukování stříbra z dusičnanu stříbrného (stříbro je ušlechtilejší kov než měď), za současného rozpuštění mědi na měďnatou sůl. Cu + 2 AgNO3 → 2 Ag + Cu(NO3)2
Levnější metoda je reakce síranu měďnatého s dusičnanem vápenatým, kde vzniká nerozpustný síran vápenatý, který je možné oddělit filtrací. CuSO4 + Ca(NO3)2 → Cu(NO3)2 + CaSO4
Bezvodý dusičnan měďnatý Jde o jeden z mála bezvodých dusičnanů přechodných kovů. Nelze jej připravit reakcí, kde se vyskytuje voda. Využívá se oxidace mědi oxidem dusičitým: Cu + 2 N2O4 → Cu(NO3)2 + 2 NO
Reakce Při zahřívání dochází k rozpadu podle rovnice: 2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
Dochází k rozpadu na oxid měďnatý, oxid dusičitý a kyslík, proto je stejně jako další dusičnany dobré oxidační činidlo.
Může probíhat reakce s dalšími kovy, které mají zápornější elektrodový potenciál. Reakce probíhá velice jednoduše (jako příklad uveďme zinek) Cu(NO3)2 + Zn → Cu + Zn(NO3)2
Struktura thumb|left|Struktura bezvodého dusičnanu měďnatého v plynné fázi. Jsou známy dva polymorfy bezvodého dusičnanu měďnatého, α a β. Oba polymorfy jsou trojrozměrné koordinační polymery s nekonečnými řetězci měďnatých a dusičnanových iontů. Forma α má pouze jeden typ měďnatého iontu s koordinací [4+1], ale forma β obsahuje dva různé měďnaté ionty, jeden s [4+1] a druhé čtvercově planární.
Solvát s nitrometanem také vykazuje „[4+1] koordinaci“ se čtyřmi krátkými vazbami Cu-O přibližně 200 pm a jednou delší vazbou 240 pm.
Zahříváním bezvodého dusičnanu měďnatého ve vakuu na 150–200 °C získáme monomerní molekuly, v plynné fázi má molekula dva bidentátní dusičnanové ligandy.
Hydratovaný dusičnan měďnatý Bylo popsáno pět hydrátů: monohydrát (Cu(NO3)2·2H2O), sesquihydrát (2Cu(NO3)2·3H2O), hemipentahydrát (Cu(NO3)2·2,5H2O), trihydrát (Cu(NO3)2·3H2O), a hexahydrát ([Cu(H2O)6](NO3)2.
Bezpečnost Díky mědi v molekule sráží bílkoviny, enzymy a způsobuje rozpad hemoglobinu, podobně jako síran měďnatý. Při požití dochází k akutní otravě mědí.
Odkazy Reference
Literatura
Externí odkazy
Měďnatý Kategorie:Měďnaté sloučeniny