Termochemia W termochemii wartości ciepła spalania związków chemicznych odnosi się do liczby postępu reakcji Wyróżnia się ciepło spalania w stałej objętości i pod stałym ciśnieniem Jeżeli w czasie reakcji nie jest wykonywana inna praca poza pracą zmiany objętości to ciepło reakcji spalania jest równe odpowiedniej funkcji termodynamicznej – entalpii spalania lub energii wewnętrznej tej reakcji: gdy i nie jest wykonywana żadna praca: (energia wewnętrzna reakcji spalania) gdy i nie jest wykonywana inna praca, poza pracą zmiany objętości (entalpia reakcji spalania).
Wartości ciepła spalania (przykłady) + Wartości ciepła spalania węglowodorów, alkoholi i kwasów (przykłady) Węglowodory Qp [kJ/mol] Alkohole Qp [kJ/mol] Kwasy Qp [kJ/mol] Alkeny Qp [kJ/mol] 891,6 725,5 HCOOH 256,6 – – 1562,1 1368,7 878,2 1413,1 2223,3 2020,2 1540,2 2061 2882,9 2673,6 2198,9 2722,6 3541,9 3328,1 2858,8 3395,4 4200,1 3982,8 3516,2 4857,9 4638,5 4171,1 5514 5294,5 4830,2