Jest odporny na działanie kwasów, z wyjątkiem mieszaniny stężonych kwasów azotowego i fluorowodorowego. Utleniacze powodują jego pasywację, jednak roztwarza się w stopionych alkaliach w obecności utleniaczy, np. lub z wytworzeniem wolframianów, np. . Na powietrzu utlenia się jedynie na gorąco (w temperaturze czerwonego żaru) tworząc . W jeszcze wyższej temperaturze, > reaguje z chlorem, fluorem i azotem. W temperaturze pokojowej ulega działaniu : W + 6ClF → +
Zastosowanie Wolfram stosowany jest jako dodatek stopowy do wysokogatunkowej stali, z jego stopów sporządza się elektrody lamp elektronowych i rentgenowskich, włókna żarowe itp. Węglik wolframu dzięki dużej twardości służy do wyrobu materiałów ściernych i narzędzi – jest głównym składnikiem widii. Ze względu na wysoką twardość i gęstość jest używany do produkcji rdzeni podkalibrowych pocisków przeciwpancernych oraz kompozytowych pocisków pełnokalibrowych, zewnętrznych części samolotów, elementów samochodów. Jest też wykorzystywany przy produkcji przewodów i kontaktów elektrycznych oraz rzutek do darta.
Ze względu na bardzo zbliżoną gęstość wolframu do złota (oba 19,3 g/cm3), metal ten wykorzystywany jest także do podrabiania złotych sztabek i monet bulionowych.
Uwagi
Przypisy
Kategoria:Pierwiastki chemiczne