Reakcje izobaryczno-izotermiczne W przypadkach, gdy ciśnienie i temperatura są niezmienne wszystkie układy zmierzają samorzutnie do stanu, w którym entalpia swobodna (g):
i warunek samorzutnego przebiegu wszystkich procesów (w tym reakcji chemicznych) zapisuje się jako:
W przypadku samorzutnych reakcji chemicznych maleje wartość czyli entalpia swobodna reakcji, odnosząca się do liczby postępu reakcji (w stanie równowagi ). Warunkiem samorzutnego przebiegu reakcji izobaryczno-izotermicznej jest więc:
Zmianę określa się na podstawie definicji potencjałów chemicznych i pierwszej zasady termodynamiki:
Równanie nosi nazwę izotermy reakcji (izotermy van 't Hoffa).
W stanie równowagi:
Reakcje izochoryczno-izotermiczne Reakcja przebiegająca w stałej temperaturze i objętości (izochoryczno-izotermiczna; = const), samorzutna, jeżeli zmniejsza się wartość czyli energia swobodna Helmholtza (odnosząca się do liczby postępu reakcji ). W stanie równowagi osiągana jest wartość zero:
Izoterma van 't Hoffa ma wówczas postać:
Analogicznie jak w przypadku poprzednim (dla ) stwierdza się, że reakcja samorzutna ustaje, gdy:
Przypisy
Kategoria:Reakcje chemiczne