Właściwości fizyczne Chlorek glinu przy ogrzewaniu pod normalnym ciśnieniem sublimuje przy 180 °C. Pod zwiększonym ciśnieniem topi się w temperaturze ok. 192 °C, czemu towarzyszy gwałtowny spadek przewodnictwa elektrycznego i wzrost objętości o 85%. Wynika to ze zmiany struktury podczas przemiany fazowej.
Właściwości chemiczne Chlorek glinu reaguje bardzo gwałtownie z wodą tworząc heksahydrat, , hydrolizujący do tlenochlorku glinu, AlClO, i kwasu solnego, w wyniku czego roztwór ma charakter silnie kwasowy. Ogrzewanie heksahydratu prowadzi do wydzielenia chlorowodoru, pary wodnej i tlenku glinu ().
Chlorek glinu jest kwasem Lewisa, ze względu na występowanie nieobsadzonego walencyjnego orbitalu 3p atomu glinu w cząsteczce . Z zasadami Lewisa tworzy kompleksy, np.:
Także powstawanie dimeru jest reakcją typu kwas Lewisa + zasada Lewisa.
Zastosowanie Chlorek glinu stosuje się jako katalizator w syntezie organicznej (np. w reakcji Friedla-Craftsa): thumb|left|400px|Reakcja Friedla-Craftsa z udziałem chlorku glinu jako katalizatora
Jest on również stosowany do wyrobu papieru pergaminowego, a także w garbarstwie i medycynie.
Przypisy
Glinu, chlorek Kategoria:Katalizatory Kategoria:Nieorganiczne sole glinu Kategoria:Kwasy Lewisa