Jest to ogólna postać prawa podziału, która nie jest przydatna w praktyce. Należy więc zastosować następne przybliżenia.
Aktywność substancji wyraża się jako iloczyn ułamka molowego i współczynnika aktywności:
gdzie: – ułamek molowy składnika w fazie – współczynnik aktywności składnika w fazie
Wzór na parametr przyjmuje postać:
W przybliżeniu załóżmy, że fazy stanowią rozcieńczone mieszaniny składnika więc możemy przyjąć, że współczynniki aktywności nie odbiegają od jedności w stopniu, który wymagałby ich uwzględnienie.
Otrzymujemy wyrażenie na nową stałą odniesioną do ułamka molowego:
W roztworach rozcieńczonych ułamek molowy jest proporcjonalny do stężenia:
gdzie: – stężenie składnika w fazie – objętość molowa fazy
Równanie na przyjmuje postać:
Możemy przyjąć nową stałą równą:
Równanie przyjmuje postać:
Tradycyjnie użyjmy zapisu stężenia w formie nawiasu kwadratowego, aby podkreślić, że jest to stężenie substancji w stanie równowagi:
gdzie: – stężenie równowagowe składnika w fazie
Ostatnie równość jest najlepiej znaną formą prawa podziału Nernsta i została odkryta przez Berthelota i Jungfleischa (1868).