Entropia mieszania W tej sekcji będziemy obliczali entropię mieszania, gdy dwa gazy doskonałe dyfundują do siebie. Rozważmy objętość podzieloną na dwie objętości i dzięki czemu Objętość będzie zawierała moli gazu doskonałego natomiast objętość będzie zawierała moli gazu doskonałego Łączna ilość to Temperatura i ciśnienie w obydwóch objętościach jest taka sama. Entropia na początku jest podawana przez wzór:
Jeśli przedział między dwiema objętościami zostanie usunięta, to gazy te rozprężą się, porównywanie do efektu Joule’a-Thomsona. W stanie końcowym temperatura jest taka sama jak na początku, jednakże obydwa gazy przyjmują objętość Stosunek entropii w molach gazu doskonałemu wynosi
to molowa pojemność cieplna w stałej objętości (podana w molach); to stała gazowa gazu doskonałego (podana w molach). Tutejszy układ jest układem zamkniętym adiabatycznie, dlatego entropia zwiększa się, kiedy mieszanina dwóch gazów jest równa do produkcji entropii. Można to wyrazić za pomocą wzoru:
Jeśli początkowa i końcowa temperatura są takie same, to terminy związane z temperaturą przestają grać tu rolę, dzięki czemu możemy skupić się terminach związanych z objętością, czego wynikiem jest
Poznając stężenie gazu za pomocą wzoru dochodzimy do dobrze znanego wyrażenia