Po dłuższym kontakcie z rtęcią, srebrem i halogenami wilgotny amoniak tworzy związki wybuchowe wrażliwe na uderzenia.
Rozpuszczalność Amoniak bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie tworząc wodę amoniakalną – w warunkach normalnych 1 objętość wody może rozpuścić 1176 objętości amoniaku, jednak w temperaturze 20 °C będą to już 702 objętości. W roztworach wodnych amoniak hydrolizuje według równania:
Stała Kb tej reakcji wynosi 1,81.
Ciekły amoniak jako rozpuszczalnik Ciekły amoniak wykazuje wiele podobieństw do wody. Analogicznie do niej autodysocjuje według równania:
Stała Ki tej autodysocjacji w temperaturze −50 °C wynosi 10−30. Kation amonowy () jest słabszym kwasem (według definicji Brønsteda i Lowry’ego) niż kation hydroniowy (), a anion amidkowy () jest silniejszą zasadą niż jon wodorotlenowy , co powoduje, że nawet słabe kwasy silnie dysocjują w amoniaku, a silne zasady dysocjują słabo.
Ciekły amoniak rozpuszcza metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych z wytworzeniem kolorowych, silnie redukujących, przewodzących prąd roztworów. Kolor roztworu zmienia się wraz ze stężeniem jonów metalu.