punkt przegięcia i ekstremum funkcji) oraz
gdzie: – temperatura krytyczna, – ciśnienie krytyczne.
Dla dowolnej liczby moli gazu w objętości równanie van der Waalsa przybiera postać:
Równanie van der Waalsa stanowi na ogół bardzo dobre przybliżenie równania stanu gazów rzeczywistych, szczególnie dla dużych ciśnień i w warunkach temperatury i ciśnienia zbliżonych do parametrów skraplania gazu i powyżej.
Jeśli można zaniedbać oddziaływanie między cząsteczkami i rozmiary samych cząsteczek czyli traktować gaz jako gaz doskonały, to równanie van der Waalsa przechodzi w równanie Clapeyrona. Bardziej ogólnym równaniem opisującym gazy rzeczywiste jest wirialne równanie stanu gazu.
Uwagi
Przypisy
Bibliografia
Kategoria:Prawa gazowe Waalsa, van der