W uproszczeniu (dla T = 298 K i roztworów rozcieńczonych) jest ono stosowane w formie:
gdzie: E0 – potencjał standardowy, z – liczba elektronów wymienianych w reakcji połówkowej, [red] i [ox] – stężenia molowe formy zredukowanej i utlenionej. thumb|Wykres Pourbaix dla żelaza Środowisko umowne: brak innych anionów poza OH−, stężenie jonów 0,001 mol/kg wody,temperatura 25 °C
W ogniwach korozyjnych zachodzą lub mogą zachodzić różne reakcje utleniania i redukcji każdego z metali. Każdą z tych reakcji charakteryzuje inne równanie Nernsta lub odpowiedni wykres: prostoliniowa zależność potencjału od logarytmu ze stężenia określonego jonu (np. powstającego w reakcji utleniania).
Na wykresach Pourbaix, dotyczących elektrochemicznej korozji różnych czystych metali, są przedstawiane zależności potencjałów wszystkich prawdopodobnych reakcji utleniania tych metali od pH roztworu. Najbardziej popularne są wykresy, na których proste odpowiadają stężeniom 10−6 gramoatomu/litr.